化学の問題です。授業の予習です。化学得意な

Writer: admin Type: schwart Date: 2019-02-03 00:00
化学の問題です。授業の予習です。化学得意な方、教えてください!水和物の再結晶 硫酸銅(Ⅱ)CuSO4の水100gに対する溶解度は、30℃で25、60℃で40である。次の問いに答えよ。(Cu=64)(1)硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSO4・5H2O 100gを60℃の水130gに溶かすと飽和水溶液になるか。(2)(1)の溶液を30℃に冷やすと、CuSO4・5H2Oが何g析出するか。ただし、冷却中に水の蒸発はないものとする。途中式も書いていただきたいです。お願いします。共感した0###硫酸銅(Ⅱ)五水和物、硫酸銅(Ⅱ)の式量をそれぞれ 250、 160 とします。(1)硫酸銅(Ⅱ)五水和物 100g 中の硫酸銅(Ⅱ)の質量は、100×160/250=64 [g]60℃の飽和水溶液 230g なら、40×230/(100+40)=65.7 [g]が溶けているはずなので、 この水溶液は飽和水溶液ではありません。(2)(1) の水溶液を 30℃に冷却したとき、 析出する硫酸銅(Ⅱ)五水和物の質量を a [g] とすると、 残った水溶液の質量は、230-a [g]この水溶液中に溶けている硫酸銅(Ⅱ)の質量は、64-a×160/250 [g]この水溶液は 30℃において飽和水溶液になっているので、 次の比例式が成り立ちます。230-a:64-a×160/250=100+25:25これより、 a=40.9≒41 [g]となります。ナイス0
###ありがとうございます!助かりました!
###1濃度CuSO4100✖160/250=64g水100-64+130=16664:166=a:100a=38.6g/100gなので、まだ溶けますよ。2公式に入れるだけです。(100✖64-36✖25)/(64-90✖25/250)=5500/55=100gナイス0

 

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