高校化学、電離平衡についての質問です。アン

Writer: admin Type: schwart Date: 2019-02-03 00:00
高校化学、電離平衡についての質問です。アンモニアと塩化水素の中和反応における、水溶液中のアンモニウムイオンのモル濃度を答える問題なのですが、はじめのアンモニア水のモル濃度が0.12mol/Lのとき、アンモニアとアンモニウムイオンのモル濃度の和も0.12mol/Lとなる理由がわかりません。なぜなのでしょうか?共感した0###まず、アンモニア水の電離NH3+H2O⇄NH4+ + OH-NH3の一部が、同じ物質量(mol)のNH4+に変化、つまり、0.01molのNH3が変化すると、NH4+が0.01mol生じますので、和は0.12molのままです。そして、中和反応相手は塩化水素、気体です。つまり、アンモニア水に吸収されます。NH3+HCl→NH4+ + Cl-普通、気体吸収による体積変化を考えません。こちらも、NH3と同じ物質量のNH4+が生じますので、体積変化を考えなければ、モル濃度が変化しないのです。ナイス0
###なるほど!とてもわかりやすい解説でよくわかりました、丁寧にありがとうございます。
###NH3+HCl→NH4Clアンモニアは、湧いてきたり、消えたりしませんよ。ただ、HClを加えたら、体積が増えて、濃度は薄くなります。ナイス0

 

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